Remedial kimia

1. Berikut penjelasan singkat dari istilah-istilah yang kamu tanyakan:

1.) Moralitas

Moralitas adalah satuan konsentrasi yang menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam satu liter larutan 

2.) Laju reaksi

Laju reaksi adalah kecepatan terjadinya reaksi kimia, yaitu seberapa cepat zat pereaksi berubah menjadi produk.

Biasanya dinyatakan sebagai perubahan konsentrasi zat pereaksi atau produk dalam satuan waktu.

3.) Energi aktivasi

Energi aktivasi adalah energi minimum yang diperlukan agar suatu reaksi kimia dapat berlangsung.

Semakin besar energi aktivasi, biasanya reaksi akan berjalan lebih lambat karena butuh energi awal yang lebih besar.

4.) Orde reaksi

Orde reaksi adalah jumlah pangkat konsentrasi pereaksi dalam persamaan laju reaksi.

Orde reaksi menunjukkan seberapa besar pengaruh konsentrasi pereaksi terhadap laju reaksi.

5.) Katalisator

Katalisator adalah zat yang dapat mempercepat laju reaksi kimia tanpa ikut habis bereaksi.

Katalisator bekerja dengan menurunkan energi aktivasi, sehingga reaksi bisa berlangsung lebih cepat.

Faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan:

1. Perubahan Konsentrasi

Menambah konsentrasi pereaksi → kesetimbangan bergeser ke kanan (membentuk produk).

Menambah konsentrasi produk → kesetimbangan bergeser ke kiri (membentuk pereaksi).

Mengurangi konsentrasi pereaksi → bergeser ke kiri.

Mengurangi konsentrasi produk → bergeser ke kanan.

2. Perubahan Suhu

Pengaruh suhu tergantung pada jenis reaksinya:

Reaksi eksoterm (melepas panas):

Suhu naik → bergeser ke kiri

Suhu turun → bergeser ke kanan

Reaksi endoterm (menyerap panas):

Suhu naik → bergeser ke kanan

Suhu turun → bergeser ke kiri

3. Perubahan Tekanan (untuk reaksi gas)

Tekanan naik / volume turun → bergeser ke sisi dengan jumlah mol gas lebih sedikit.

Tekanan turun / volume naik → bergeser ke sisi dengan jumlah mol gas lebih banyak.

Jika jumlah mol gas di kiri dan kanan sama, tekanan tidak mempengaruhi

4. Penambahan Katalis

Tidak menggeser kesetimbangan.

Hanya mempercepat tercapainya kesetimbangan karena menurunkan energi aktivasi reaksi.

Faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan kimia didasarkan pada Prinsip Le Chatelier, yaitu jika suatu kesetimbangan diberi gangguan, maka sistem akan bergeser untuk mengurangi pengaruh gangguan tersebut.

2. DATA PENGAMATAN LAJU REAKSI

Persamaan: 2N2O4 + O2 -> 2N2O5

Tabel Percobaan:

[N2O4] 0,1 M | [O2] 0,1 M | Laju 2,4

[N2O4] 0,1 M | [O2] 0,2 M | Laju 2,4

[N2O4] 0,2 M | [O2] 0,2 M | Laju 4,8

PENYELESAIAN SOAL:

a) Orde reaksi thd N2O4 (x):

Gunakan data 2 & 3:

(4,8 / 2,4) = (0,2 / 0,1)^x

2 = 2^x

x = 1

b) Orde reaksi thd O2 (y):

Gunakan data 1 & 2:

(2,4 / 2,4) = (0,2 / 0,1)^y

1 = 2^y

y = 0

c) Persamaan Laju Reaksi:

V = k . [N2O4]^1 . [O2]^0

V = k . [N2O4]

d) Harga k:

2,4 = k . (0,1)

k = 2,4 / 0,1

k = 24

e) Laju jika masing-masing 0,5 M:

V = 24 . (0,5)

V = 12 M/det